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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Bromchlorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Bromchlorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Bromchlorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Brommonochlorid</li>

<li>Chlorbromid</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>BrCl

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

rotbraunes Gas<a href="#cite_note-HoWi-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">237-601-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>115,35 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

gasförmig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

3,129 g·cm−3 (−140 °C)<a href="#cite_note-Drews-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−54 °C<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a><a href="#cite_note-Lux-4">[4]</a><a href="#cite_note-Kolditz-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

−5 °C (Zersetzung 10 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

20 <a href="Torr" title="Torr">Torr</a> (−50 °C)<a href="#cite_note-Kolditz-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

in Wasser kommt es zur <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a>

</td>

<td>

0,519(4) <a href="Debye" title="Debye">D</a><a href="#cite_note-CRC90_9_51-6">[6]</a> (1,7 · 10−30 <a href="Coulomb" title="Coulomb">C</a> · <a href="Meter" title="Meter">m</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">220</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen]. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.

(Keine offizielle P-Satz-Kombination)">303+361+353+315</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen. Keine offizielle P-Satz-Kombination)">304+340+311</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">305+351+338+310</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Bromchlorid ist eine gasförmige <a href="Interhalogenverbindung" class="mw-redirect" title="Interhalogenverbindung">Interhalogenverbindung</a>, die aus den Elementen <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> und <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> besteht. Brom hat in dieser Verbindung formal die Oxidationsstufe +1. Es handelt sich um eine <a href="Atombindung" class="mw-redirect" title="Atombindung">kovalente</a> Verbindung.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Erste Untersuchungen der Schmelz- und Siedekurven von Mischungen aus Chlor und Brom wurden schon am Anfang des 20. Jahrhunderts publiziert, wobei keine Verbindungsbildung nachweisbar war.<a href="#cite_note-7">[7]</a><a href="#cite_note-8">[8]</a> Später beschrieben einige Autoren Beobachtungen, die auf eine mögliche Existenz einer Brom-Chlor-Verbindung hinwiesen, wobei weder die Zusammensetzung geklärt noch eine Herstellung realisiert werden konnte.<a href="#cite_note-Thomas-9">[9]</a><a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> Der erste Nachweis des Bromchlorids über den Vergleich von Dampfdruckkurven und die Isolierung der reinen Verbindung gelang Hermann Lux im Jahr 1930.<a href="#cite_note-Lux-4">[4]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Die erste Herstellung von Bromchlorid erfolgte durch Hermann Lux mittels langsamer Destillation eines Chlor-Brom-Gemischs bei −70 °C.<a href="#cite_note-Lux-4">[4]</a> Die Verbindung lässt sich durch <a href="Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">UV</a>-Bestrahlung eines Chlor-Brom-Gemisches in <a href="Halogenkohlenwasserstoffe" title="Halogenkohlenwasserstoffe">Halogenkohlenwasserstoff</a> (CFnCl4−n) herstellen.<a href="#cite_note-HoWi-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Bromchlorid ist im festen Zustand eine ockergelbe Substanz, die bei −54 °C scharf schmilzt.<a href="#cite_note-Lux-4">[4]</a> Im Vergleich dazu schmilzt ein 1:1-Gemisch aus Chlor und Brom im Bereich zwischen −66 °C und −52 °C.<a href="#cite_note-Lux-4">[4]</a> Abweichende Schmelzpunktangaben für Bromchlorid anderer Autoren bei −66 °C<a href="#cite_note-HoWi-1">[1]</a> oder −75 °C<a href="#cite_note-Thomas-9">[9]</a> beruhen möglicherweise auf Messungen an Gemischen der Elemente. Die ockergelbe Schmelze siedet unter <a href="Normaldruck" class="mw-redirect" title="Normaldruck">Normaldruck</a> bei −5 °C, wobei schon ab 10 °C eine Zersetzung der Verbindung beobachtet wird.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Im Kristallgitter werden zickzackförmige BrCl-Ketten gebildet.<a href="#cite_note-Drews-2">[2]</a> Die Verbindung kristallisiert in einem <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischen Kristallgitter</a> mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Cmc21 (Raumgruppen-Nr. 36)Vorlage:Raumgruppe/36.<a href="#cite_note-Drews-2">[2]</a>

In Wasser hydrolysiert die Verbindung zu <a href="Hypobromige_S%C3%A4ure" title="Hypobromige Säure">hypobromiger Säure</a> und <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>.<a href="#cite_note-Kolditz-5">[5]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {BrCl+H_{2}O\rightarrow HOBr+HCl} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8313901a4a8c01de4b873eebbd899a12440dbe70.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.959ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {BrCl+H_{2}O\rightarrow HOBr+HCl} }" loading="lazy"></dd></dl>

In Gegenwart eines Überschusses an Chloridionen können Verbindungen mit dem Polyhalogenidion BrCl2− erhalten werden.<a href="#cite_note-Kolditz-5">[5]</a>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {BrCl+Cl^{-}\rightleftharpoons {BrCl_{2}}^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c6d17fb8c9714a10474809e521661c44517448ec.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:22.619ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {BrCl+Cl^{-}\rightleftharpoons {BrCl_{2}}^{-}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Bromchlorid wird bei der Herstellung von <a href="Lithium-Schwefeldioxid-Batterie" title="Lithium-Schwefeldioxid-Batterie">Lithium-Schwefeldioxid-Batterien</a><a href="#cite_note-13">[13]</a> verwendet. Außerdem wird es als <a href="Wirkstoff" title="Wirkstoff">Wirkstoff</a> in <a href="Desinfektionsmittel" class="mw-redirect" title="Desinfektionsmittel">Desinfektionsmitteln</a>, <a href="Fungizid" title="Fungizid">Fungiziden</a> und <a href="Algizid" title="Algizid">Algiziden</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-HoWi-1">↑ <a href="#cite_ref-HoWi_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-HoWi_1-2">c</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.

</li>

<li id="cite_note-Drews-2">↑ <a href="#cite_ref-Drews_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Drews_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Drews_2-2">c</a> T. Drews, K. Seppelt: Bromine Monofluoride. In: <a href="Z._Anorg._Allg._Chem." class="mw-redirect" title="Z. Anorg. Allg. Chem.">Z. Anorg. Allg. Chem.</a> 638, 2012, S. 2106–2110, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.201200293" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.201200293">doi:10.1002/zaac.201200293</a>.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=490951">Bromchlorid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 29. September 2024. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Lux-4">↑ <a href="#cite_ref-Lux_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Lux_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-Lux_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-Lux_4-3">d</a> <a href="#cite_ref-Lux_4-4">e</a> H. Lux: Zur Kenntnis des Bromchlorids. In: <a href="Chem._Ber." class="mw-redirect" title="Chem. Ber.">Chem. Ber.</a> 63, 1930, S. 1156–1158, <a href="https://doi.org/10.1002/cber.19300630525" class="extiw external" title="doi:10.1002/cber.19300630525">doi:10.1002/cber.19300630525</a>.

</li>

<li id="cite_note-Kolditz-5">↑ <a href="#cite_ref-Kolditz_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Kolditz_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-Kolditz_5-2">c</a> <a href="#cite_ref-Kolditz_5-3">d</a> L. Kolditz: Anorganische Chemie. Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 528.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_9_51-6"><a href="#cite_ref-CRC90_9_51_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> P Lebeau: In: Compt. rend. Acad. Sciences. 143, 1906, S. 589.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> B. J. Karsten: Über das gegenseitige Verhalten der Halogene speziell der Systeme Chlor-Brom und Chlor-Jod. In: Z. anorg. Chem. 53, 1907, S. 365–392, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19070530126" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19070530126">doi:10.1002/zaac.19070530126</a>.

</li>

<li id="cite_note-Thomas-9">↑ <a href="#cite_ref-Thomas_9-0">a</a> <a href="#cite_ref-Thomas_9-1">b</a> V. Thomas, P Dupuis: In: Comptes Rendus Hebdomadaires des Seances de l'Academie des Sciences. 143, 1906, S. 282. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30977/f282.image.langFR">Volltext</a>

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> M. Delepine, L Ville: In: Compt. rend. Acad. Science. 170, 1920, S. 1390.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> G. S. Forbes, R. M. Fuoss: The Reaction Between Bromine and Chloride Ion in Hydrochloric Acid. Bromine Chloride. In: <a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a> 49, 1927, S. 142–156, <a href="https://doi.org/10.1021/ja01400a019" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01400a019">doi:10.1021/ja01400a019</a>.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> S Barratt: In: Proc. Roy. Soc. London. 122, 1929, S. 582.

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> tayloredge.com: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.tayloredge.com/reference/Batteries/Lithium%20battery.pdf">Lithium Battery Chemistry</a> (PDF, engl.; 355 kB)

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20100601162943/http://www.cdpr.ca.gov/docs/registration/mee/2005-41mee.htm">cdpr.ca.gov (englisch)</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 1. Juni 2010 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Interhalogenverbindungen" title="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</a></div>

Chlorfluoride: <a href="Chlorfluorid" title="Chlorfluorid">Chlorfluorid</a> |

<a href="Chlortrifluorid" title="Chlortrifluorid">Chlortrifluorid</a> |

<a href="Chlorpentafluorid" title="Chlorpentafluorid">Chlorpentafluorid</a>

Bromfluoride: <a href="Bromfluorid" title="Bromfluorid">Bromfluorid</a> |

<a href="Bromtrifluorid" title="Bromtrifluorid">Bromtrifluorid</a> |

<a href="Brompentafluorid" title="Brompentafluorid">Brompentafluorid</a>

Iodfluoride: <a href="Iodfluorid" title="Iodfluorid">Iodfluorid</a> |

<a href="Iodtrifluorid" title="Iodtrifluorid">Iodtrifluorid</a> |

<a href="Iodpentafluorid" title="Iodpentafluorid">Iodpentafluorid</a> |

<a href="Iodheptafluorid" title="Iodheptafluorid">Iodheptafluorid</a>

andere: <a class="mw-selflink selflink">Bromchlorid</a> |

<a href="Iodchlorid" title="Iodchlorid">Iodchlorid</a> |

<a href="Iodtrichlorid" title="Iodtrichlorid">Iodtrichlorid</a> |

<a href="Iodbromid" title="Iodbromid">Iodbromid</a> |

<a href="Iodtribromid" title="Iodtribromid">Iodtribromid</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4146636-6">4146636-6</a> </div>

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</div>

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